Derajat ionisasi larutan [tex]\sf NH_4OH[/tex] dengan pH 11 + log 3 dan Kb [tex]\sf 1,8 \times 10^{-5} ~M[/tex] adalah 0,0189.
[tex]~ [/tex]
DIKETAHUI
- pH [tex]\sf NH_4OH[/tex] = 11 + log 3.
- Kb [tex]\sf NH_4OH[/tex] = [tex]\sf 1,8 \times 10^{-5} ~M[/tex]
[tex]~ [/tex]
DITANYAKAN
- [tex] \alpha [/tex] = ..?
[tex]~ [/tex]
JAWAB
[tex]~ [/tex]
[tex]\sf pH = 14 - pOH [/tex]
[tex]\sf 11 + log ~ 3 = 14 - pOH [/tex]
[tex]\sf pOH = 14 - (11 + log~3) [/tex]
[tex]\sf pOH = 3 - log~3 [/tex]
[tex]~ [/tex]
[tex]\sf pOH = - log ~[OH^-] [/tex]
[tex]\sf 3 - log ~ 3 = - log ~[OH^-] [/tex]
[tex]\sf [OH^-] =3 \times 10^{-3} [/tex]
[tex]~ [/tex]
[tex]\sf [OH^-] = \sqrt{Kb \times Mb} [/tex]
[tex]\sf 3 \times 10^{-3}~M = \sqrt{1,8 \times 10^{-5} ~M \times Mb} [/tex]
[tex]\sf (3 \times 10^{-3}~M)^2 = ( \sqrt{1,8 \times 10^{-5} ~M \times Mb})^2 [/tex]
[tex]\sf 9 \times 10^{-6}~M^2 = 1,8 \times 10^{-5} ~M \times Mb [/tex]
[tex]\sf Mb = \frac{9 \times 10{-6} ~M^2}{1,8 \times 10^{-5} ~M} [/tex]
[tex]\sf Mb = 5 \times 10^{-1}~M [/tex]
[tex]~ [/tex]
[tex]\sf \alpha = \sqrt{\frac{Kb}{Mb}}[/tex]
[tex]\sf \alpha = \sqrt{\frac{1,8 \times 10^{-5}~M}{5 \times 10^{-1}~M}}[/tex]
[tex]\sf \alpha = \sqrt{3,6 \times 10^{-3} }[/tex]
[tex]\sf \alpha = 0,0189 [/tex]
[tex]~ [/tex]
PELAJARI LEBIH LANJUT
- brainly.co.id/tugas/2288104
- brainly.co.id/tugas/32140
- brainly.co.id/tugas/21554079
- brainly.co.id/tugas/21580129
[tex]~ [/tex]
DETAIL JAWABAN
- Kelas: 11 SMA.
- Mapel: Kimia.
- Materi: Larutan Asam Basa dan pH
- Kode Kategorisasi: 11.7.5
- Kata Kunci: derajat ionisasi, derajat ionisasi basa, Konsentrasi basa, kemolaran basa.
